Es un gas incoloro, de olor picante, menos denso que el aire y muy soluble en agua. Tiene altos puntos de fusión y de ebullición debido a la existencia de puentes de hidrógeno.
Es estable a temperatura ambiente, pero cuando la tempera supera los 500ºC se descompone en sus elementos:
2 NH3 (g) -------------> N2 (g) + 3 H2 (g)
En la molécula de amoniaco, el N tiene un par de electrones sin compartir, lo que hace que pueda comportarse como base. En el laboratorio se obtiene por el calentamiento de una sal amónica, con cloruro de amorío, con cal apagada o con hidróxido de sodio. La reacción es:
2 NH4Cl + CaOH2 -------------> 2 NH3 + 2 H2O + Cl2Ca
En la industria se utiliza el Método de Haber-Boch en la que se obtiene el amoniaco por reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno. La reacción es:
N2 (g) + 3 H2 --------------> 2 NH3 (g) ; ΔHR= 944 kJ
Esta reacción es tan simple que tiene sus problemas, ya que su rendimiento disminuye cuando aumenta o baja su temperatura ideal.
En la actualidad, el amoniaco se utiliza como producto de limpieza puesto que su polaridad le permite ser un buen disolvente. También se emplea en las fabricaciones de ácido nítrico, sales de amonio, plásticas, colorantes y explosivos. |
